Серная кислота электролит или нет

Серная кислота аккумуляторная

Оптовые поставки по России и странам СНГ

Узнать стоимость

Формула: h3SO4
Код ТН ВЭД: 2807001000
Стандарт: ГОСТ 667-73

Описание:

Серная кислота - бесцветная маслянистая жидкость, не имеющая запаха. С водой и серным ангидридом смешивается в любых соотношениях с выделением большого количества тепла. Контактная серная кислота с массовой долей моногидрата 92,5-94,0% является водным раствором моногидрата (100% серной кислоты). В технике под серной кислотой подразумевают любые соединения H₂SO₄ с водой. Водные растворы серной кислоты характеризуются массовой долей в них H₂SO₄ или SO₃

Серная кислота - одна из самых активных неорганических кислот. Она реагирует почти со всеми металлами и их оксидами, вступает в реакции обмена, обладает окислительными и другими важными свойствами. Основные физико-химические свойства растворов серной кислоты зависят от соотношения в ней воды и серного ангидрида (триоксида серы).

Применение:

Серная кислота используется в производстве минеральных удобрений, красителей, химических волокон, а также в металлургии. Она применяется для различных технологических целей в текстильной, пищевой и др. отраслях промышленности. Аккумуляторная серная кислота применяется после разбавления ее дистиллированной водой в качестве электролита для заливки свинцовых аккумуляторов.

В качестве электролита для аккумуляторных батарей применяют раствор серной аккумуляторной кислоты в дистиллированной воде. Для различных климатических и температурных условий, в которых батарее предстоит работать, используют электролит различной плотности. Плотность электролита зависит от концентрации раствора серной аккумуляторной кислоты -- чем больше концентрация раствора, тем больше плотность электролита и от температуры раствора -- чем выше температура, тем ниже плотность. Концентрация или плотность электролита является точным критерием степени разряженности аккумулятора. В качестве точки отсчета, для определения текущей степени разряженности аккумулятора, принимается нормативная плотность электролита, т.е. плотность, приобретенная после первого полого заряда. Для свинцовых аккумуляторов характерно сильное разбавление электролита во время разряда из-за участия в реакции серной аккумуляторной кислоты с образованием воды. В заряженных аккумуляторах концентрация кислоты равна 30...40%. Чем меньше объем электролита, в сравнении с массой электродов, тем быстрее снижается концентрация кислоты при разряде. В конце разряда она составляет от 10 до 25%.

ГОСТ 667-73

Влияние суперпластификатора и ускорителя набора прочности ПФМ-НЛК на подвижность бетонной смеси и прочностные характеристики бетона

Оставить заявку

Технические характеристики	Высший сорт	Первый сорт
Массовая доля моногидрата (H₂SO₄), %	92-94	92-94
Массовая доля железа (Fe), %	0,005	0,01
Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более	0,02	0,03
Массовая доля оксидов азота (N₂O₄), %, не более	0,00003	0,00001
Массовая доля мышьяка (As), %, не более	0,00005	0,00008
Массовая доля хлористых соединений (Cl), %, не более	0,0002	0,0003
Массовая доля марганца (Mn), %, не более	0,00005	0,0001
Массовая доля суммы тяжелых металлов в пересчете на свинец (Pb), %, не более	0,01	0,01
Массовая доля меди (Cu), %, не более	0,0005	0,0005
Массовая доля веществ, восстанавливающих KMnO₄, см³ раствора с (1/5 KMnO₄) = 0,01 моль/дм³, не более	4,5	7
Прозрачность	Должна выдерживать испытание по п. 3.13

Упаковка:

Серная кислота упаковывается в ж/д и авто цистерны, канистры, кубовые емкости.

Хранение:

Техническая серная кислота и олеум (концентрированная серная кислота) должны храниться в емкостях из стали или спецстали, как нефутерованных, так и футерованных кислотоупорным кирпичом или кислотоустойчивым материалом.

Транспортировка:
Серную кислоту техническую транспортируют в железнодорожных сернокислотных цистернах в соответствии с правилами перевозок грузов. На цистерны должны быть нанесены специальные трафареты в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на ж.д. транспорте.

Техника безопасности:
Кислота серная пожаро- и взрывобезопасна, при соприкосновении ее с водой происходит бурная реакция с большим выделением тепла, паров и газов. Токсична. По степени воздействия на организм относится к веществам 2-го класса опасности. При работе с серной кислотой обязательно применять спецодежду.

Выгодно

Низкие цены за счёт прямых контрактов с производителями

Надёжно

Работаем более 20 лет (с 1997 года) под одним ИНН.

Товар на складе

Более 3 000 тонн продукции в наличии на наших складах

Качество гарантируем

Работаем только с проверенными поставщиками.

Доставим как надо

Контролируем товар на всем пути

Введите ваше имя

Введите ваш телефон

Нажимая кнопку «Получить бесплатную консультацию», Вы соглашаетесь с условиями Политики конфиденциальности.

Наш специалист свяжется с Вами в ближайшее время.
Заявка направленная после 17:00 (+7 GMT),
обрабатывается на следующий день в рабочее время.

Введите ваше имя

Введите ваш телефон

Укажите ваш регион (город)

Нажимая кнопку «Узнать стоимость», Вы соглашаетесь с условиями Политики конфиденциальности.

Введите ваше имя

Введите ваш телефон

Укажите ваш регион (город)

Нажимая кнопку «Оставить заявку», Вы соглашаетесь с условиями Политики конфиденциальности.

Серная кислота как электролит

Цель: изучение свойств разбавленной серной кислоты.

Задачи:

сформировать знания о свойствах серной кислоты как электролита;

формировать коммуникативные, познавательные и исследовательские умения;

развивать умение составлять уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах; воспитывать аккуратность в обращении и химическими веществами.

Формы организации познавательной деятельности учащихся: фронтальная, групповая, индивидуальная.

Оборудование: пробирки, спиртовка, спички, держатель для пробирки, химический стакан, лучина, инструктивные карточки, таблица растворимости.

Реактивы: цинк, железо, медь; оксид меди, оксид кремния; раствор гидроксида натрия, фенолфталеин; растворы карбоната калия, хлорида натрия и хлорида бария; раствор серной кислоты, концентрированная серная кислота, сахарная пудра.

I. Организация
– Я всех приветствую на нашем уроке и желаю плодотворной работы!
II. Изучение новых знаний
– При Петре I это вещество привозили в Россию из-за границы. Но уже в 1798 г. купец Муромцев «выварил» 125 пудов (около двух тонн) этого вещества нагреванием железного купороса. «Купоросная кислота», «купоросное масло», «серное масло», «купоросный спирт» так называли в XVII-XVIII веках это вещество. Как вы думаете, какое современное название этого вещества?
Предполагаемый ответ учеников:
– Современное название этого вещества - серная кислота.
– Серную кислоту называют хлебом химической промышленности, так как нет ни одной отрасли, где бы она не использовалась. Чтобы правильно применять вещество, надо знать его свойства. Что же будет являться целью нашего урока?
(Формулировка цели урока вместе с учениками).
– Вашим путеводителем на уроке будет учебник химии, а помощником – химический эксперимент.
Из курса химии 8 класса вы знаете, что каждому кислотному оксиду соответствует своя кислота. Вспомните, какой оксид соответствует серной кислоте.
Предполагаемый ответ учеников:
– Серной кислоте соответствует оксид серы (VI).
– Используя учебник (с.136), выполните задания инструктивной карточки №1.
Индивидуальная работа учеников по инструктивной карточке №1:
Инструктивная карточка №1 «Оксид серы (VI)»
Используя текст учебника на с. 136, заполните схему:
Оксид серы (VI) или серный ангидрид
Формула…
Молярная масса…
Физические свойства…
Получение…
Характер оксида…
Уравнение реакции с водой…
Проверка выполнения задания (беседа по вопросам):
– Какую формулу имеет оксид серы (VI)? (записать на доске)
– Какими физическими свойствами он обладает?
– Можно ли оксид серы (VI) получить из серы путем её сжигания?
– Каков характер данного оксида?
– Что получается при взаимодействии серного ангидрида с водой? Запишите уравнение реакции.
– Видим, что при растворении оксида серы (VI) в воде получается серная кислота. Что из себя представляет химически чистая серная кислота? Чтобы ответить на этот вопрос, выполните задания инструктивной карточки №2.
Индивидуальная работа учеников по инструктивной карточке №2:
Инструктивная карточка №2 «Серная кислота»
Используя текст учебника на с. 136 заполните схему:
Серная кислота
Формула…
Молярная масса…
Физические свойства…
Правило растворения…
Отношение концентрированной серной кислоты к органическим веществам…
Проверка выполнения задания (беседа по вопросам):
– Что из себя представляет химически чистая серная кислота?
– Как следует разбавлять концентрированную серную кислоту?
– Как концентрированная серная кислота воздействует на органические вещества?
Демонстрация опытов:
Растворение концентрированной серной кислоты. (попутно можно повторить, что растворение сопровождается выделением тепла. Какой это процесс?)

Обугливание лучины и сахарной пудры.

– При добавлении воды к концентрированной серной кислоты получается раствор серной кислоты. Какими свойствами она будет обладать? Будет ли она проявлять типичные свойства кислот или ей будут присущи особенные свойства? Исследуйте, какие свойства будет проявлять разбавленная серная кислота?
Работа проводится в группах (4 группы) по инструктивным карточкам.
Задание для первой группы:
Инструктивная карточка №3 «Изучение свойств раствора серной кислоты»
Изучите отношение различны металлов к раствору серной кислоты. Zn, Fe, Cu.

Обсудите сообща результат.

Напишите химические уравнения.

Вопрос. С какими металлами и с каким результатом реагирует разбавленная серная кислота?
Задание для второй группы:
Инструктивная карточка №4 «Изучение свойств раствора серной кислоты»
Изучите отношение оксидов к раствору серной кислоты: CuOи SiO₂ (при нагревании).

Обсудите результаты опытов.

Запишите уравнение реакции.

Вопрос. С какими оксидами взаимодействует разбавленная серная кислота?
Задание для третьей группы:
Инструктивная карточка №5 «Изучение свойств раствора серной кислоты»
Изучите отношение гидроксидов к раствору серной кислоты: NaOH (в присутствии фенолфталеина).

Обсудите результаты опытов.

Запишите уравнение реакции.

Вопрос. С каким классом веществ взаимодействует раствор серной кислоты?Как называется такой тип реакции?
Задание для четвертой группы:
Инструктивная карточка №6 «Изучение свойств раствора серной кислоты»
Изучите отношение солей к раствору серной кислоты: K₂СO₃, NaCl и BaCl₂.

Обсудите результаты опытов.

Запишите уравнение реакции.

Вопрос. Взаимодействует ли раствор серной кислоты с солями? В каком случае реакция практически не идет? Почему?
Вопросы для обсуждения:
С какими металлами и с каким результатом реагирует разбавленная серная кислота?

С какими оксидами взаимодействует разбавленная серная кислота?

Взаимодействут ли серная кислота с основаниями? Как называется реакция между сильной кислотой и сильным основанием? Запишите краткое ионное уравнение, отражающее суть реакции между растворами серной кислоты и гидроксидом бария?

Взаимодействует ли раствор серной кислоты с солями? В каком случае реакция практически не идет? Почему?(Вспомнить правила протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. )

– Какой вывод можно сделать на основании проведенных исследований?
Предполагаемый ответ учеников:
– Разбавленная серная кислота проявляет типичные свойства кислот: она взаимодействует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду до водорода, взаимодействует с основными оксидами, основаниями, и солями.
(Ученики записывают на доске соответствующие уравнения реакций)

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

CuO +H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O

2 NaOH+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2OH^-+ 2H⁺ = 2 H₂O

K₂CO₃ +H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

NaCl+ H₂SO₄ – реакция не идет

BaCl₂ +H₂SO₄ = BaSO₄ ↓ + 2HCl

Ba₂+ + SO₄^2-= BaSO₄ ↓ – качественная реакция на серную кислоту и её соли.

– Реактивом на серную кислоту и её соли является хлорид бария BaCl₂. Сульфат – ионы SO₄² с ионами бария Ba²⁺ белый нерастворимый сульфат бария, который выпадает в осадок.
– Серная кислота двухосновная. Какие соли будет образовывать серная кислота? Для ответа на вопрос воспользуйтесь текстом учебника на с.137.
Предполагаемый ответ учеников:
Серная кислота будет образовывать два ряда солей: средние – сульфаты и кислые гидросульфаты.
(Вместе с учениками составить схему)
III. Закрепление
Что нового вы узнали о серной кислоте?
Какой вывод можно сделать о свойствах раствора серной кислоты?
IV. Домашнее задание
§23, с.136 – 137, №3.
водный раствор. Действительно ли «Серная кислота ... делает плохой электролит ... очень небольшая часть ее будет диссоциировать на ионы»? Что это на самом деле означает?

спросил 1 год, 8 месяцев назад

Изменено 1 год, 7 месяцев назад

Просмотрено 2к раз

$\begingroup$

Изучая хроматное конверсионное покрытие для редактирования этого ответа в Space Exploration SE, я наткнулся на следующий отрывок из статьи «Коррозионная стойкость нержавеющей стали к серной кислоте»

Серная кислота вызывает коррозию в воде, хотя она является плохим электролитом из-за того, что очень небольшая ее часть диссоциирует на ионы , согласно описанию серной кислоты в Chemical Land 21. Как объясняет Британская ассоциация нержавеющей стали (BSSA), концентрация кислоты определяет ее коррозионную эффективность. Большинство типов нержавеющей стали могут противостоять низким или высоким концентрациям, но они будут разрушать металл при промежуточных температурах. На концентрацию влияет температура.

Серная_кислота Википедии; Полярность и проводимость говорит:

Несмотря на вязкость кислоты, эффективная проводимость ионов $\ce{h4SO4+}$ и $\ce{HSO4-}$ высока благодаря внутримолекулярному механизму переключения протонов (аналогично механизму Гротгуса в воде). ), , что делает серную кислоту хорошим проводником электричества. Он также является отличным растворителем для многих реакций.

Вопрос: Итак, один источник объясняет, что "Серная кислота является... плохим электролитом из-за того, что очень небольшая часть ее диссоциирует на ионы", а другой, кажется, предполагает, что "эффективная электропроводность" образующиеся в результате ионы имеют высокое значение, «что делает серную кислоту хорошим проводником электричества». 2$/Ом. Как видите, лучшими проводящими ионами в воде являются ион гидроксония и гидроксид-ион. Остальных ионов и близко нет. 9{\ круг} \\ \hстрока 0, 225, 105, 26,5 и 41,0 \\ 5 и 250,1 && 30,3 и 47,5\ 15 и 300,6 и 165,9 и 39,7 и 61,4\ 18 и 315 и 175,8 и 42,8 и 66,0 \\ 25 и 349,8 и 199,1 и 50,10 и 76,35\ 35 и 397,0 и 233,0 и 61,5 и 92,2 \\ 45 и 441,4 и 267,2 и 73,7 и 108,9\ 55 и 483,1 и 301,4 и 86,8 и 126,4\ 100 и 630 и 450 и 145 и 212\ \hline \конец{массив} $$

Итак, когда люди говорят о хороших или плохих водных электролитах, это все относительные термины . Вы можете выбрать эти значения выше в качестве измерительной полосы. Разбавленная серная кислота в воде, таким образом, является очень хорошим проводником по отношению к другим растворам солей, поскольку она поставляет «протоны» в воду.

Когда дело доходит до проводимости чистой серной кислоты, она будет от яблока до апельсина по сравнению с ее водным раствором. Воды нет (или очень мало), небольшое количество ионов гидроксония. Ионы, несущие ток, теперь другие. Посмотрите на проводимость (обратную омам, в старой статье ось y обозначена как проводимость) как функцию концентрации серной кислоты, она следует очень нелинейному поведению, а ее сопротивление относительно велико по сравнению с водным раствором.

Таким образом, Википедия утверждает, что «серная кислота является хорошим проводником электричества». очень относительное сравнение. Хороший проводник электричества по сравнению с (??). Писатель после этого молчит! Из этого графика легко сделать вывод, что конц. серная не очень хороший проводник по сравнению с ее водными растворами.

(Ссылка: Darling, Horace E. «Электропроводность растворов серной кислоты». Journal of Chemical & Engineering Data 9.3 (1964): 421-426.)

$\endgroup$

5

$\begingroup$

Электропроводность можно рассматривать относительно других электролитов и по концентрации.

По концентрации: Приблизительно до 25% $\ce{h3SO4:h3O}$ электропроводность увеличивается довольно линейно с концентрацией, достигает максимума при ~35%, а затем резко падает (без каламбура)! А серная кислота имеет такое «сродство» к воде, что олеум, или дымящаяся серная кислота, имеет больше $\ce{SO3}$, чем $\ce{h3O}$. Олеум 9 лет0072 намного менее сильно ионизирован и является сравнительно плохим проводником.

По сравнению с соляной кислотой: при концентрациях менее 25% $\ce{HCl}$ является лучшим проводником, но выше $\ce{h3SO4}$ лучше, до ~50%. Выше 50%, как уже упоминалось, проводимость $\ce{h3SO4}$ снижается.

Однако, когда вы заводите автомобиль, учтите, что батарея весом около 20 кг, содержащая около семи литров 35% $\ce{h3SO4}$, обеспечивает от 100 до 200 ампер для проворачивания четырех- или шестицилиндрового двигателя Otto- двигатель цикла... так что $\ce{h3SO4}$ должен быть не ниже довольно хороший проводник.

$\endgroup$

1

$\begingroup$

Очевидное противоречие связано с тем, что ни одно из утверждений не является абсолютным, и с неправильным пониманием термина электролит.

Диссоциация серной кислоты зависит от концентрации, поэтому больше ионов находится в растворах при более низкой концентрации.

Кроме того, второе утверждение относится к механизму проводимости, не являющемуся общим для ионов в растворе, а именно к обмену протонами между анионами. Этот межмолекулярный процесс, отсутствующий, например, у раствор NaCl, является дополнительным каналом для тока. Вы можете гипотетически думать о неподвижных анионах, но ток может течь за счет вышеуказанного обмена протонами.

Тем не менее, для этого требуется достаточное количество ионов и относительно небольшое расстояние между ними.

В результате пик проводимости приходится на средне-низкую концентрацию, как на приложенном вами графике.

Фактически, вещество может быть относительно плохим электролитом в том смысле, что его диссоциация далеко не завершена. Однако, как и в данном случае, его проводимость может быть относительно высокой, по крайней мере, выше ожидаемой.

$\endgroup$

Зарегистрируйтесь или войдите в систему

Зарегистрируйтесь с помощью Google

Зарегистрироваться через Facebook

Зарегистрируйтесь, используя электронную почту и пароль

Опубликовать как гость

Электронная почта

Обязательно, но не отображается

Опубликовать как гость

Электронная почта

Требуется, но не отображается

Нажимая «Опубликовать свой ответ», вы соглашаетесь с нашими условиями обслуживания, политикой конфиденциальности и политикой использования файлов cookie
.
15.9: Сильные и слабые электролиты

Последнее обновление

Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

53845

Автомобильные аккумуляторы
используются во всем мире для обеспечения питания двигателей автомобилей. Одним из основных компонентов автомобильных аккумуляторов является сильный электролит серная кислота. В батарее этот материал ионизируется в ионы водорода и сульфат-ионы. По мере использования батареи концентрация этих ионов уменьшается. У старых батарей были отверстия в верхней части, куда можно было добавить новую серную кислоту для пополнения запаса. Сегодня батареи герметизируют, чтобы предотвратить утечку опасной серной кислоты. -} \left( aq \right)\nonumber \ ]

$\ce{HCl}$, растворенный в воде, называется соляной кислотой. Сильный электролит представляет собой раствор, в котором большая часть растворенного вещества существует в виде ионов. Ионные соединения и некоторые полярные соединения полностью распадаются на ионы и, таким образом, очень хорошо проводят ток, что делает их сильными электролитами.

Некоторые другие полярные молекулярные соединения становятся электролитами при растворении в воде, но не ионизируются в очень большой степени. Газообразная азотистая кислота ионизируется в растворе до ионов водорода и нитрит-ионов, но очень слабо. Водная азотистая кислота состоит всего из примерно $5\%$ ионов и \(9-} \left( aq \right)\nonumber \]

Резюме

Сильный электролит существует в основном в виде ионов в растворе.

Слабый электролит имеет лишь небольшую степень ионизации в растворе.

Эта страница под названием 15.
Learn more

Невинномысск численность

Какой полный привод лучше

По нечетным дням

Штраф за то что нет прав с собой

Honda pilot технические характеристики

Со скольки лет можно перевозить ребенка на переднем сиденье

Самп тропе

Авто коробка

Снятие кнопки стеклоподъемника

Как узаконить мотоцикл без документов

Масло в коробку ликви моли